电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电(diàn抗日战争胜利的时间是哪一年，抗日战争胜利的时间是哪一年到哪一年)子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的(de)相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越(yuè)大，键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相差很(hěn)大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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