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　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物(wù)中元(yuán)素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差(chà)很大(dà)时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tà白凉粉是什么东西在哪可以买到呢 白凉粉是凉性的吗n) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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