电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表(biǎo)右(yò敷面膜前要擦水和乳液吗，正确的护肤顺序七步u)上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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