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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数(shù)据和(hé)分子(zi)的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的(de)电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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