电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　中国四大佛山是哪些 四大佛山在哪几个省　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合中国四大佛山是哪些 四大佛山在哪几个省(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由中国四大佛山是哪些 四大佛山在哪几个省于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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