电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合物中元(yuán)素(sù)的(de)正负化合(hé)价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负(fù)性一山放过一山拦全诗原版，一山放过一山拦全诗是什么诗值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（一山放过一山拦全诗原版，一山放过一山拦全诗是什么诗鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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