利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相对(duì)大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素在(zài)形成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.嫡仙出自哪里，嫡仙怎么读音念di81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 嫡仙出自哪里，嫡仙怎么读音念di0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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