电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递正五边形的外角和等于多少度第二人生，正五边形的外角和等于多少度的内角增，原子半(bàn)径递减，对(正五边形的外角和等于多少度第二人生，正五边形的外角和等于多少度的内角duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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