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一(yī)氧化碳(tàn)的化学(xué)性质是什么性，一氧化碳的化学性质(zhì)是什么(me)呢

　　一氧化(huà)碳(tàn)的化学(xué)性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无(wú)味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下(xià)气体密度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也(yě)是(shì)容易发(fā)生煤气中毒的因素之一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分子为极性分(fēn)子，但由(yóu)于(yú)存在反馈电子(zi)，分(fēn)子的极性很(hěn)弱。

　　1、一(yī)氧化(huà)碳可(kě)用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中(zhōng)作还(hái)原剂，如(rú)工(gōng)业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如水煤(méi)气(qì)（一氧化碳和氢(qīng)气等气体的混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)及用途

　　一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可(kě)燃性，可以在空气或(huò)氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较(jiào)强的还原性，能(néng)把金属从它们的氧化物(wù)中还(hái)原(yuán)出来(lái)（工业(yè)上(shàng)常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒性(xìng)，极易与(yǔ)人(rén)体血液(yè)中的(de)血红蛋白结合，从而使血红蛋白(bái)不能很好地(dì)与(yǔ)氧气(qì)结(jié)合，失去携(xié)氧能力，造成生物体内缺(quē)氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物(wù)，化学(xué)式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况下为是(shì)无色(sè)、无(wú)臭、无(wú)味的(de)气体。

　　物理性(xìng)质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化(huà)碳既有(yǒu)还原性(xìng)，又有氧化早消性，能发生氧化反应(yīng)（燃烧(shāo)反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒性，较高(gāo)浓度时能使人出(chū)现(xiàn)不同程度中毒症状，危害(hài)人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶(zào)顷(qǐng)电击样死(sǐ)亡，人吸入最低致死(sǐ)浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一碳化学(xué)的基础(chǔ)，可由焦炭氧(yǎng)气法等方(fāng)法(fǎ)制得，主要(yào)用(yòng)于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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