电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么

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　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形成化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯韬光养晦避其锋芒什么意思，避其锋芒下一句怎么说 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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