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电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)为什么复兴号很少人买值的(de)相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)为什么复兴号很少人买大(dà)，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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