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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电(diàn)子数(shù)的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同(tón元的结构和部首是什么意思，元的结构和部首是什么字g)一元的结构和部首是什么意思，元的结构和部首是什么字(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法:大(dà)π键的(de)电(diàn)子数(shù)等于成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互(hù)平行的(de)p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子间运动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于同(tóng)一(yī)平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行(xíng)的(de)p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠(dié)而(ér)形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实验(yàn)表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个(gè)碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的(de)每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原(yuán)子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多(duō)个原子形成的，一(yī)般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个(gè)大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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