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大(dà)π键电子数的计(jì)算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键）的(de)形(xíng)成有个特点，就(jiù)是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个数(shù)，就要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共(gò宝马大降价的原因，最近宝马为什么大降价ng)轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠(dié)在一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相互宝马大降价的原因，最近宝马为什么大降价平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子(zi)中，六(liù)个(gè)碳原(yuán)子和六(liù)个氢原子完全(quán)相同，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属(shǔ)于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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