电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的(de)电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素(sù)电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(绿肥红瘦暗指什么感情和意思，绿肥红瘦暗指什么意思yī)般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物(wù)中元素的(de)正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电负(fù)性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18绿肥红瘦暗指什么感情和意思，绿肥红瘦暗指什么意思 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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