一氧化碳的化学(xué)性质是什么(me)性，一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质是什么呢是一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)可燃性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳(tàn)还原四(sì)氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常(cháng)状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶(róng)于水的(de)气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-195℃的。

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　　一氧化碳的(de)化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原(yuán)性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无(wú)味、难(nán)溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(dù)(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也(yě)是容易(yì)发生煤(méi)气中毒(dú)的因素之一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分(fēn)子结(jié)构：一氧化(huà)碳分子为极性分子，但(dàn)由(yóu)于存(cún)在(zài)反(fǎn)馈电子，分子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备(bèi)铁(tiě)）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳和氢气等气(qì)体的混合物）。

一(yī)氧化碳的化(huà)学性质及用途

　　一氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可(kě)以在(zài)空气或氧气中燃(rán)烧(shāo)变成(chéng)二(èr)氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳(tàn)具(jù)有(yǒu)较强的还原(yuán)性，能把金属(shǔ)从它(tā)们的氧化物中还原(yuán)出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋(dàn)白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合(hé)物，化学(xué)式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常(cháng)状况(kuàng)下为(wèi)是无色、无臭、无(wú)味的(de)气体。<铜的化合价怎么判断+2和+1的区别，汞的化合价/p>

　　物(wù)理(lǐ)性质上，一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度(dù)为(wèi)0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性(xìng)质(zhì)上，一(yī)氧化碳既有还(hái)原(yuán)性，又有氧化早(zǎo)消性，能(néng)发生氧化(huà)反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化(huà)反应等(děng)；同时具有(yǒu)毒性(xìng)，较高浓(nóng)度时能(néng)使人(rén)出(chū)现不同(t铜的化合价怎么判断+2和+1的区别，汞的化合价óng)程(chéng)度(dù)中毒症状(zhuàng)，危害(hài)人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至(zhì)灶顷电击样死亡，人(rén)吸入最低致死(sǐ)浓度为5000p铜的化合价怎么判断+2和+1的区别，汞的化合价pm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是(shì)一碳化学(xué)的(de)基础，可由焦炭(tàn)氧气法等方法制得，主要用(yòng)于生产(chǎn)甲醇和光气以及有机(jī)合(hé)成等(děng)。

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