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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计(jì)算方(fāng)法：大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在(zài)P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成有个特(tè)点，就是多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判(pàn)断每个(gè)原子的杂化类型，同(tóng)一个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所以就有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重叠2022年中本贯通上海有哪些学校，中本贯通上海有哪些学校分数(dié)在一起(qǐ)构(gòu)成(chéng)一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化(huà)学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或(hu2022年中本贯通上海有哪些学校，中本贯通上海有哪些学校分数ò)共轭大π键(jiàn)，简(ji2022年中本贯通上海有哪些学校，中本贯通上海有哪些学校分数ǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总数小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的(de)一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全(quán)相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完(wán)全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的(de)π键是多个原子形(xíng)成(chéng)的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原(yuán)子所有(yǒu)，而是(shì)在(zài)整个大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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