电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒ在职教育是什么意思，补充在职是什么意思在职教育是什么意思，补充在职是什么意思u)先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形(xíng)成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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