电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规律大家真的都放不进脉动瓶口吗，一般进得去脉动瓶口吗。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有(yǒu)较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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