电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)是电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3中国在外国人眼里是强国吗，中国在外国人眼里强大吗.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半径的增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性中国在外国人眼里是强国吗，中国在外国人眼里强大吗值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 中国在外国人眼里是强国吗，中国在外国人眼里强大吗铅 2.33

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