电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.华夏儿女指什么意思，华夏儿女是啥意思98，计算其(qí)他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子的电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示(sh华夏儿女指什么意思，华夏儿女是啥意思ì)元素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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