电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是(shì)同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸宝马大降价的原因，最近宝马为什么大降价引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对(duì)电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到宝马大降价的原因，最近宝马为什么大降价下(xià)，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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