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大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨(guǐ)道，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨道(利口酒属于什么酒类，利口酒可以直接喝吗dào)，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形(xíng)成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余(yú)的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域(yù)如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉(diào)了，所(suǒ)以(yǐ)就(jiù)有两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的(de)p轨(guǐ)道，它(tā)们连(lián)贯重叠在一起构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在多个原子(zi)间运动形(xíng)成π型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两个原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道(dào)从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成(chéng)环碳(tàn)原子各(gè)以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分(fēn)子中的每个碳原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一(yī)个(gè)未杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道(dào)一(yī)起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子(zi)数, m是(shì)p电(diàn)子的(de)总数, 例如丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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