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  电负性怎么计算的,电负性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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  电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

  又称负电性。

  元素的电负(fù)性愈大,吸(xī)引电子的倾向愈大,非金属性也愈强。

  电负性的定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种,每(měi)一(yī)种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同,比较有代表(biǎo)性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

  根据(jù)热化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子的键能,指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98,计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

  利用电负性(xìng)值(zhí)时,必(bì)须是(shì)同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比较。

  电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子(zi)亲(qīn)皇族是什么意思饭圈,韩国皇族是什么意思合能,首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

  它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸引能(néng)力,称为相对电负性,简称电负性。

  元素(sù)电负性数(shù)值越大,原子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

  同一周期从(cóng)左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强,因而电负性(xìng)值递增;

  同(tóng)族(zú)元素从上到下,随着(zhe)原子半径的增大,元(yuán)素电负(fù)性值递减。

  过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

  就总体(tǐ)而言,周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值(zhí),氟的(de)电负(fù)性值数大(4.0);

  周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值(zhí)都较小(xiǎo),铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素(sù)(0.7)。

  一般说(shuō)来,非金属元素的电负性(xìng)大于2.0,金(jīn)属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

  电负性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类(lèi)型。

  电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合物时,由于对成键电子(zi)吸引较强,往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价(jià皇族是什么意思饭圈,韩国皇族是什么意思);

  而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

  在(zài)形成共价(jià)键(jiàn)时(shí),共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性,电负性差(chà)越大,键的极性越强。

  当化学键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差很大时(例如(rú)大于(yú)1.7)所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为主。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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