电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)皇族是什么意思饭圈，韩国皇族是什么意思，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子(zi)亲(qīn)皇族是什么意思饭圈，韩国皇族是什么意思合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价(jià皇族是什么意思饭圈，韩国皇族是什么意思)；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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