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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个不走心是啥意思，不走心是啥意思网络用语(gè)数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭(è)体系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭(è)体系断掉了(le)，所以(yǐ)就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子(zi)数(shù)的(de)总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有相互(hù)平(píng)行(xíng)的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一(yī)个整体，p电子在(zài)多个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离(lí)域(yù)π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些不走心是啥意思，不走心是啥意思网络用语原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形成(chéng)的一种不走心是啥意思，不走心是啥意思网络用语封(fēng)闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和六个(gè)氢原(yuán)子完(wán)全相同(tóng)，且实验表明苯分(fēn)子中的(de)六(liù)个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与(yǔ)氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还(hái)有(yǒu)一个未(wèi)杂(zá)化的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一(yī)起(qǐ)形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子中的(de)π键是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不再(zài)只(zhǐ)属于一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域(yù)的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大(dà)π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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