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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代表性哈密瓜什么季节吃比较好，哈密瓜几月份吃是正季的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③哈密瓜什么季节吃比较好，哈密瓜几月份吃是正季A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(哈密瓜什么季节吃比较好，哈密瓜几月份吃是正季tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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