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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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