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  电负性(xìng)怎么计(jì)算感康可以连续吃几天,感康连续吃几天为宜感康可以连续吃几天,感康连续吃几天为宜的,电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的,电负性表(biǎo)示(shì)什么

  电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

  又称负(fù)电性。

  元(yuán)素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

  电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种,每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同,比较(jiào)有代(dài)表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

  根据(jù)热化学数据和分子的键能,指(zhǐ)定氟的电负性为3.98,计算其他(tā)元素(sù)的(de)相对电负性。

  ②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负性。

  利用电负性(xìng)值时(shí),必须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

  电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合能,首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力,称为(wèi)相对电(diàn)负性,简称电负性。

  元素(sù)电(diàn)负性数值越大(dà),原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

  同一周(zhōu)期从左至右,有效核电荷递增,原子半径递减,对电子的吸引能力渐强(qiáng),因而电负性值(zhí)递(dì)增(zēng);

  同(tóng)族元素(sù)从上到下,随着原子半径的(de)增(zēng)大,元素电负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

  过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

  就总体(tǐ)而言,周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性数(shù)值,氟的电负性值数(shù)大(4.0);

  周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小,铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的元素(0.7)。

  一般说来,非金(jīn)属元素(sù)的电负性(xìng)大于(yú)2.0,金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

  电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

  电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时,由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强(qiáng),往(wǎng)往表(biǎo)现为负化(huà)合价;

  而电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

  在形成共价键时,共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性,电负性差越大,键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

  当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很(hěn)大时(例如大于1.7)所形成的键则以离子性(xìng)为主。

  常见元素(sù)电负性(鲍林标度(dù))氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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