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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键，两个(gè)分别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余(yú)的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成(chéng)有(yǒu)个特(tè)点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原(yuán)子的(de)杂化(huà)类型(xíng)，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键(jiàn)的(de)电(diàn)子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如有(yǒu)相互(hù)平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原(yuán)子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些(xiē)原(yuán)子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的(荔枝比喻女人哪个部位，荔枝形容女人de)p轨道从侧面相互(hù)重叠形(xíng)成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各(gè)以(yǐ)一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成(chéng)的(de)，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不(bù)再只属于一(yī)个原(yuán)子(zi)所有，而是在(zài)整个(gè)大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码(mǎ)域(yù)的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的(de)原子(zi)数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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