电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负张姓与什么姓是世仇 全国张姓是一家吗(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大(dà)小表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(张姓与什么姓是世仇 全国张姓是一家吗chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用来判断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素(sù)在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiā张姓与什么姓是世仇 全国张姓是一家吗n) 2.33

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