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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子(zi)静(jìng)电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减桃胶要怎么泡发最好吃，桃胶要怎么泡发最好吃窍门。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性桃胶要怎么泡发最好吃，桃胶要怎么泡发最好吃窍门概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2桃胶要怎么泡发最好吃，桃胶要怎么泡发最好吃窍门.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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