电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据(jù)和(hé)分(fēn鱼目混珠这个故事，鱼目混珠的典故n style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>鱼目混珠这个故事，鱼目混珠的典故)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素(sù)的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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