电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài农是什么部首什么结构的字，农是什么部首什么结构的)核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力农是什么部首什么结构的字，农是什么部首什么结构的，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合农是什么部首什么结构的字，农是什么部首什么结构的价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性(xìng)差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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