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一氧化碳的(de)化学(xué)性质是什(shén)么(me)性，一氧化碳的化学性(xìng)质是(shì)什(shén)么(me)呢

　　一氧化碳的(de)化(huà)学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳(tàn)还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通(tōng)常(cháng)状况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下(xià)气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容易发生(shēng)煤气中(zhōng)毒的(de)因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化(huà)碳分子为极性分子，但由于(yú)存在反馈电子，分子(zi)的(de)极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作还原剂，如工(gōng)业还(hái)原氧化铁(tiě)（制备铁(tiě)）。

　　3、用于(yú)做气(qì)体燃料(liào)，如水煤气（一(yī)氧化碳(tàn)和氢气等气体的混(hùn)合物）。

一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化学(xué)性质及用途

　　一氧化碳(tàn)的化学性质及(jí)用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可(kě)以在空气或氧气中(zhōng)燃(rán)烧变(biàn)成二氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝(lán)色，放出大量的(de)热（可(kě)用作燃料撒贝宁个人资料简历）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较(jiào)强的(de)还原性，能把金属从它们(men)的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还(hái)具有毒性，极(jí)易与人体(tǐ)血液中的血(xuè)红蛋白结合(hé)，从而(ér)使血红蛋白不能(néng)很好地与氧气(qì)结合，失去携(xié)氧能力(lì)，造成生物体内(nèi)缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学(xué)式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常状况下为(wèi)是无(wú)色、无臭、无味(wèi)的(de)气体。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化碳的(de)熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化学(xué)性质上，一氧化碳(tàn)既有还原(yuán)性，又有氧化早(zǎo)消(xiāo)性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同时(shí)具有(yǒu)毒(dú)性，较高浓度时能使人出现不同(tóng)程度中(zhōng)毒症(zhèng)状，危害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组(zǔ)织，甚(shèn)至灶顷电击样死亡，人(rén)吸(xī)入(rù)最低(dī)致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳化学的基础，可由焦炭氧(yǎng)气法(fǎ)等(děng)方(fāng)法制得，主要用于生产甲醇和光(guāng)气以及有(yǒu)机(jī)合成等。

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