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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。戴自动蝴蝶去上班感受，被要求带着玩具上班>

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐戴自动蝴蝶去上班感受，被要求带着玩具上班强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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