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大π键电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数(shù)计算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数(shù)等(děng)于(yú)成键的(de)所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个(gè)区域(yù)如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的(de)原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大(dà)π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体(t主动买单的女孩的性格，主动买单的女孩子是什么样的人ǐ)，p电子在多个原(yuán)子间运动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限(xiàn)在两个原子(zi)之间的π键(jiàn)称为(wèi)离(lí)域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子(zi)有(yǒu)相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子(zi)和(hé)六个(gè)氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原(yuán)子形成的，一(yī)般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于(yú主动买单的女孩的性格，主动买单的女孩子是什么样的人)一(yī)个(gè)原子所有，而(ér)是(shì)在整个(gè)大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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