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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯独善其身是什么意思啊 独善其身是褒义还是贬义和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元(yuán)素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较(jià独善其身是什么意思啊 独善其身是褒义还是贬义o)小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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