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大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)的计(jì)算方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键(分数的导数公式口诀，分数的导数公式推导jiàn)电(diàn)子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子(zi)数(shù)等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6分数的导数公式口诀，分数的导数公式推导个C的P轨道，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个原子的杂化(huà)类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化(huà)，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以就有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间运动(dòng)形(xíng)成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两个原子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原(yuán)子(zi)各(gè)以(yǐ)一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的(de)一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和(hé)六(liù)个氢原(yuán)子完全相同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为(wèi)，苯(běn)分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个(gè)与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还(hái)有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形(xíng)成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运(yùn)动是离慎码(mǎ)域(yù)的(de)，因此又称为离域π键。分数的导数公式口诀，分数的导数公式推导>

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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