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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；非常漂亮英文怎么写单词，非常漂亮英文怎么写怎么读p>

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3非常漂亮英文怎么写单词，非常漂亮英文怎么写怎么读.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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