电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数(shù)值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元素原子(zi)在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xi晓之以情,动之以理的意思是什么，晓之以理,动之以情出自哪里ǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在(zài)形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端(d晓之以情,动之以理的意思是什么，晓之以理,动之以情出自哪里uān)元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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