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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有24V电瓶多少瓦 24v电瓶怎么充电3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(24V电瓶多少瓦 24v电瓶怎么充电tí)出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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