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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子(zi)（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一(yī)对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断每(měi)个(gè)原子的杂化(huà)类型，同(tóng)一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原(yuán)子(zi)分(fēn)子中如有相互平行(xíng)的(de)p轨道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整体，p电子模棱两可是什么意思 模棱两可的人心机重吗在多(duō)个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称为模棱两可是什么意思 模棱两可的人心机重吗离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香(xiāng)环(huán)的成环碳原子(zi)各以一个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论认为(wèi)，苯分子中的每(měi)个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形(xíng)成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电(diàn)子不再只属于(yú)一(yī)个原子所有，而是在整个(gè)大(dà)π键上运(yùn)动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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