电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么是(shì)电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度(dù)的(de)。

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电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据(jù)和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离能(néng)和电子亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于193曹冲称象的故事说明了什么科学道理，曹冲称象这个故事告诉我们什么道理2年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电曹冲称象的故事说明了什么科学道理，曹冲称象这个故事告诉我们什么道理负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(j曹冲称象的故事说明了什么科学道理，曹冲称象这个故事告诉我们什么道理īn) 2.54 铅 2.33

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