电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负(fù)性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立(lì)在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静(jìng)电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素五线谱中leggiero是什么意思，五线谱里的legato电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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