氯化钾相对原子质量是(shì)多(duō)少(shǎo)，是氯化(huà)钾(jiǎ)的(de)相对分子质(zhì)量75，因为氯化钾的化(huà)学(xué)式为(wèi)KCL，钾(jiǎ)的相对原(yuán)子质量是(shì)39，氯的(de)相对原(yuán)子质量是35，所以相对分子质量为(wèi)75的。

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氯化钾(jiǎ)相对原子质量是多少，

　　无色或(huò)白色不(bù)含(hán)结晶(jīng)水的(de)结晶体，或者白色粉末(mò)。

　　味咸而凉(liáng)，有毒(dú)，内服(fú)2-3g就可能引起中毒(dú)而(ér)死亡。

　　微(wēi)溶(róng)于乙醇，溶于水和碱溶液。

　　但(dàn)在水(shuǐ)中(zhōng)的溶解度(dù)比氯酸(suān)钠(nà)小(xiǎo)，并且(qiě)随着温度升(shēng)高而急(jí)剧上升(shēng)。

　　每100g水中的溶解度在20℃时(shí)是7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不易潮解(jiě)。

　　1.可(kě)被熔点高的金(jīn)属(shǔ)在熔融状(zhuàng)态下置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　2.电解反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复(fù)分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥发性酸制挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金属(shǔ)钾的原料

　　4.生产其(qí)他钾盐（如(rú)KNO3）的原料

　　5.医用输(shū)液（调节体液离子平衡）

　　6.电解(jiě)质

氯化钾的相对分(fēn)子(zi)质量(liàng)是多(duō)少(shǎo)

　　 氯化钾的(de)相对分(fēn)子(zi)质量(liàng)74.5，因为氯化(huà)钾的化学式为KCL，钾的相对原(yuán)子(zi)质量是39，氯(lǜ)的(de)相(xiāng)对(duì)原子质量(liàng)是35.5，所以(yǐ)相对分子质量(liàng)为74.5。

物理性(xìng)质

　　 无色或白色不含结晶水(shuǐ)的结晶体，或者白(bái)色粉末。

　　味咸而(ér)凉，有毒(dú)，内服2-3g就可能引起中(zhōng)毒而死亡。

　　微溶于乙醇，溶于水(shuǐ)和碱溶液。

　　但在(zài)水(shuǐ)碰(pèng)嫌中的溶解度比(bǐ)氯酸(suān)钠小，并且(qiě)随着温度升高而急(jí)剧(jù)上升(shēng)。

　　每100g水中(zhōng)的溶(róng)解(jiě)度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解(jiě)。

化学性质

　　 1.可被(bèi)熔点高的金属在熔融状态下置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电(diàn)解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复(fù)分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥发性(xìng)酸制挥(huī)发(fā)性酸(suān)）

氯化钾漏老用途

　　 1.钾肥(féi)

　　 2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜手(shǒu)金属钾的原料

　　 4.生产其他钾(jiǎ)盐（如(rú)KNO3）的原料

　　 5.医用输液（调节体液离子(zi)平(píng)衡(héng)）

　　 6.电解(jiě)质(zhì)

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