电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代(dài云南有哪几个市 云南是几线城市)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最云南有哪几个市 云南是几线城市小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元(yuán)素(sù)的(de)电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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