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电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势和电(diàn)子亲合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键的类kono洗发水是什么牌子，kono洗发水有几款(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素kono洗发水是什么牌子，kono洗发水有几款电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98kono洗发水是什么牌子，kono洗发水有几款钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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