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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér飞机手提7kg超重怎么办，随身行李超重有人管吗)言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念(niàn)还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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