一氧化碳的化学性质(zhì)是什么性，一氧化(huà)碳的化(huà)学性(xìng)质是什么呢是(shì)一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质可燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原(yuán)四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气体(tǐ)，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准(zhǔn)状况下(xià)1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易发生煤气(qì)中(zhōng)毒的因素之一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结(jié)构：一氧化(huà)碳分子为极(jí)性分子，但(dàn)由于存在(zài)反馈电子，分子(zi)的极(jí)性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂(jì)，如工业还原(yuán)氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气(qì)体的混合物）。

一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质及用辨别方向的办法有哪些大自然二年级 怎样在野外辨别方向途：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃性，可以在(zài)空(kōng)气(qì)或氧气中燃(rán)烧变(biàn)成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色(sè)，放出大量的(de)热（可(kě)用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性，能(néng)把金属从它们(men)的氧化(huà)物中(zhōng)还原出来（工(gōng)业上常(cháng)用来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化碳还具(jù)有毒性(xìng)，极(jí)易与人体血液中的血(xuè)红蛋白结合，从(cóng)而使(shǐ)血红蛋(dàn)白(bái)不(bù)能很好(hǎo)地(dì)与氧(yǎng)气结合(hé)，失去携(xié)氧能力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通(tōng)常状况下为是无色、无(wú)臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的溶解度为0.002838g），不易液化(huà)和(hé)固化。

　　化学性(xìng)质上，一氧(yǎng)化碳既(jì)有还原性，又有氧化早消性(xìng)，能发生氧化反应(yīng)（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同时具有毒性，较高浓度时能使人(rén)出(chū)现不同程(chéng)度中毒(dú)症状，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及(jí)其他(tā)组(zǔ)织，甚至(zhì)灶顷电击样死亡，人吸入(rù)最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳(tàn)是一(yī)碳化学的(de)基础，可(kě)由焦(jiāo)炭氧气法等方(fāng)法(fǎ)制得，主要用于生产(chǎn)甲醇(chún)和光气以(yǐ)及(jí)有机(jī)合(hé)成等。

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