电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须(xū)是(shì)同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形(xíng三公里是多少米，三公里是多少米)成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，三公里是多少米，三公里是多少米金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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