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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个(gè)电(diàn)子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的(de)形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型(xíng)，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系(xì)），则组成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断掉(佛教肉莲是什么diào)了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一(yī)个(gè)整体，p电子在多(duō)个原(yuán)子间(jiān)运动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠形成(ché佛教肉莲是什么ng)的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原(yuán)子完全相同，且(qiě)实验(yàn)表明苯分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每(měi)个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多个(gè)原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所有，而是(shì)在(zài)整个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子(zi)很(hěn)多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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