电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电光速每秒多少公里绕地球多少圈，光速每秒多少米(diàn)子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础光速每秒多少公里绕地球多少圈，光速每秒多少米上(shàng)的光速每秒多少公里绕地球多少圈，光速每秒多少米电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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